Iones- Formadores de Compuestos

Planteamiento del problema: se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
Objetivo: determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.
Material y Sustancias:
9 tubos de ensaye de 10ml
1 agitador de vidrio
1 pipeta de 5ml
1 pro-pipeta
1 franela
1 gotero
1 aparato para detectar conductividad

Soluciones de Trabajo
carbonato de magnesio 0.01M
nitrato de plata 0.01M
yoduro de potasio 0.01M
cloruro de calcio 0.01M
acetato de plomo II 0.01M
hidróxido de sodio 0.01M

Procedimiento: verificación de la existencia de iones en las soluciones de trabajo.
1) coloca 5ml de carbonato de magnesio 0.01M en un recipiente.
2) prueba si la solución conduce la electricidad con el aparato de deteccion.
3) registra el resultado.
4) desconecta el detector de la corriente eléctrica y enjuaga los electrodos.
5) repite los pasos 1 al 4 probando las otras 5 soluciones de trabajo.

Parte 2
1) etiqueta los tubos de ensaye con números del 1 al 9.
2) en los tubos 1,2 y 3 adiciona 1ml de solución de yoduro de potasio 0.01M.
3) en los tubos 4,5 y 6 adiciona 1ml de solución de hidróxido de sodio 0.01M.
4) en los tubos 7,8 y 9 adiciona 1ml de solución de carbonato de magnesio 0.01M.
5) adiciona 5 gotas de nitrato de plata a los tubos 1,4 y 7.
6) adiciona 5 de acetato de plomo a los tubos 2,5 y 8.
7) adiciona 5 gotas de cloruro de calcio a los tubos 3,6 y 9.
8) registra las observaciones hechas en los 9 tubos de ensaye.

Cuadro resumen de reactividad.
tubo1:yoduro de potasio y nitrato de plata.
tubo2: yoduro de potasio y acetato de plomo.
tubo3: yoduro de potasio y cloruro de calcio.
tubo4: hidróxido de sodio y nitrato de plata.
tubo5:hidróxido de sodio y acetato de plomo.
tubo6:hidróxido de sodio y cloruro de calcio.
tubo7:carbonato de magnesio y nitrato de plata.
tubo8:carbonato de magnesio y acetato de plomo.
tubo9:carbonato de magnesio y cloruro de calcio.

Resultados
Solucion de trabajo
Carbonato de magnesio, no tiene conductividad y su formula es MgCO3.
Nitrato de plata, si tiene conductividad eléctrica y su formula es AgNO3.
Yoduro de potasio, si tiene conductividad, y su formula es KI.
Cloruro de calcio, si tiene conductividad, y su formula es CaCL2.
Acetato de plomo, no tiene conductividad y su formula es Pb(C2H3O2)2.
Hidróxido de sodio, no tiene conductividad y su formula es Na Oh.

Tubos y observaciones
tubo1: se hizo color amarillo.
tubo2: quedo trasparente.
tubo3: quedo igual.
tubo4: blanco amarrillento.
tubo5: blanco.
tubo6: trasnparente.
tubo7: blanco.
tubo8: blanco.
tubo9: trasnparente opaco.

Compuestos Ionicos y Covalentes

Objetivo: determinar el caracter ionico o covalente de algunas sustancias.

Material y Sustancias:
4 vasos de precipitados 100ml 1 parrilla de calentamiento
1 espatula 1 termometro
1 agitador de vidrio 1 aparato para detectar conductividad
1 porta objetos 1 piseta con agua
1 soporte universal 1 portatermometros

clorururo de potasio sacarosa
yoduro de potasio almidon
cloruro de calcio parafina
cloruro de sodio glucosa

Procedimiento:
parte 1: divide el porta objetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la parte A y en la otra la parte B de acuerdo con el numero de tu equipo.
Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como maximo, hasta que el termometro marque 135C .
Mide la temperatura colocando el termometro muy cerca del el portaobjetos pero sin tocarlo.
Registra si alguna de las sustancias se fundio.
Comparte tui informacion con los demas equipos.

Parte 2: coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitrados.
trata disolverla en 30ml de agua destilada.
registra si se disolvio o no.
determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.
retira los electrodos, limpialos con agua y secalos.
repite el experimento ahora con una sustancia B.

Clasificacion de las sustancias

Equipo Sustancia A
1 yoduro de potasio
2 cloruro de potasio
3 almidon
4 glucosa
Sustancia B
sacarosa

parafina

cloruruo de calcio

cloruro de sodio




Registra tus resultados:

sustancia:

parafina, punto de fusion 33°, no tiene disolucion en agua, no tiene conductividad electrica

cloruro de potasio: punto de fusion 117°, se disolvio en el agua, si tiene conductividad electrica, diferencia de electronegatividad 2.34, y su caracter de enlace es ionico.

yoduro de potasio: punto de fusion 63°, tiene disolucion en agua, no tiene conductividad electrica, su diferencia de electronegatividad es de 1.84 y su caracter de enlace es covalente polar.

almidon: su punto de fusion es 70°, tiene disolucion en agua, no tiene conduccion electrica.

cloruro de sodio: su punto de fusion 135°, tiene disolucion en agua, iene conduccion electrica, su diferencia de electronegatividad es de 2.23 y su caracter de enlace es ionico.

glucosa: su punto de fusion es de 65°, tiene disolucion en agua y no tiene conduccion electrica.
sacarosa: su punto de fusion es de 100°, tiene disolucion en el agua y tiene conduccion electrica.

cloruro de calcio: su punto de fusion es de 130°, tiene disolucion en el agua, tiene conduccion electrica, su diferencia de electronegatividad es de 2.16 y su caracter de enlace es ionico.

Analisis de resultados: agrupa las sustancias con las que trabajaste de acuerdo con su caracter iónico covalente y escribe una explicacion de los resultados y las caracteristicas de las sustancias.

Sustancias iónicas:

cloruro de potasio

cloruro de sodio

cloruro de calcio

Sustancias covalentes:
yoduro de potasio

¿Aque se debe la capacidad de algunas sustancias para conducir la electricidad

R= a que son solubles en el agua.

¿Investiga cuales son los componentes quimicos (formulas) de las sustancias utilizadas.

R=KI, NaCL, CH4, C6, H16O6, C12H22O11.

Investiga los puntos de fusion de las siguientes sustancias.

LiF:845°, LiCL: 450°, LiBr: 457°, NaCL: 801°, NaBr: 755°, NaI:660°, KCL:776°, KBr: 734°, KI: 680°, MgCL: 714°, MgO:2852°.

Conclusiones: escribe un comentario acerca de tu hipotesisi y la relacion que encontraste con los resultados del experimento.

R= yo conclui que todas las sustanncias iban a conducir electricidad pero no fue asi pero ya realizando el experimento se demostro lo contrario que no todas las sustancias conducen electricidad.

Bibliografia: http://www.wikipedia.org/wiki.Cloruro_de_sodio

Conductividad Electrica en Diversos Materiales

Objetivo: investigar si conduce la electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.
Materiales:

10 vasos de precipitados
10 cajas de petri
1 piseta con agua
3 conexiones caiman
1 foco de 6 volts
1 base roscada
2 espatulas
1 agitador
1 pila de 9v
2 vidrios de reloj
1 mortero con pistilo

2 Prueba si los materiales conducen la electricidad y registra los resultados.

Material Conduce la electricida? Solución con agua

detergente no conduce si conduce

Sal no conduce si conduce

bicarbonato
de sodio no conduce no conduce

chile no conduce no conduce

cebolla no conduce no conduce

platano no conduce no conduce

jitomate no conduce no conduce

limon no conduce no conduce

papa no conduce no conduce

guayaba no conduce no conduce

coca cola no conduce no conduce

gatorade no conduce no conduce

acido
clurhidrico si conduce si

Reactividad y solubilidad asociados a las propiedades periodicas de los elementos

Objetivo: determinar la relacion entre los comportamientos de diversas sustancias y los elementos quimicos que los contituyen.

Procedimiento

Material: 15 tubos de ensayo

8 tapones de hule

1 gradilla

2 agitadores

1 piseta con agua

Prueba de reactividad

parte 1: colocar 2ml de HCL, 2 M en 4 tubos de ensayo y enumerar los tubos.

2: adicionar en cada tubo un elemento diferente.}

tubo sustancia tiempo de reaccion observaciones

1 Ca 7.16 s solo burbujea.

2 Mg 1.09 s se calento, burbujeo y se desaparecio.

3 Cu 1.10 s cambio de color y regreso a su mismo color.

4 Fe 5.5 s burbujea, flota y burbujea en su superficie.

Parte 2 Prueba de solubilidad y reactividad

1: coloca en 4 tubos de ensayo 2 ml de HNO3 IM.

2: en otros 4 tubos de ensayo coloca 2ml de H2O.

3: en 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca cada una de las sustancias y registra las observaciones.

sustancia con HNO3 con H2O

oxido de zin tuvo reaccion y se se agito y cambio de color

disolvio por comple- (blanco)

to

carbonato de burbujeo y se disolvio solo se disolvio

sodio

carbonato de se disolvio y burbujeo cambio a color blanco

magnesio

carbonato de se disovio cambio de color y se disolvio

calcio

Propiedades Fisicas

Procedimiento

Observa y registra la reaccion de cada elemento (propiedad fisica) asi como color y forma:

potasio: entre solido y liquido y un poco viscoso.

aluminio: color plateado, solido.

calcio: color blanco, solido y suave.

carbono: negro, solido e inoloro.

azufre: color amarillo, polvo y solido.

fenolftaleina: liquido. color amarillento.

barra de aluminio: ligera, solida, brillosa, color plateada.

barra de hierro: pesada, solida, opaca y dura.

barra de cobre: denso, solido, duro, brilloso y pesado.

mercurio:gris brillante, pesado, liquido y tiene volumen definido.

cobre: color rosa, solido y tiene forma de piedra.

magnesio: color gris, solido y forma de lamina.

zinc: color gris, solido y forma rayada.

primero se colocaron 10 gotas de agua destilada y una gota de fenolftaleina depues se coloco una pequeña cantidad de sodio y se fue desasiendo hasta quedar en un color rosa.

se repitio el mismo procedimiento pero ahora se coloco calcio y se puso a calentar y cambio su color a rosa.

se repitio el mismo procedimiento pero ahora se coloco aluminio y se calento pero lo que paso fue de que el aluminio quedo intacto pero el agua cambio su color a rosa.

se repitio el mismo precedimiento pero ahora se coloco cobre, se calento y el agua cambio su color a rosa pero el cobre quedo intacto.

se aplico el mismo procedimiento pero ahora con zin, se puso a calentar y el agua cambio su color a rosa pero el zinc quedo intacto.

se aplico el mismo procedimiento pero ahora con azufre, se puso a calentar pero este quedo intacto lo que sucedio fue de que el azufre se disparcio por todo el tubo y el agua no cambio de color.

se aplico el mismo procedimiento pero ahora se coloco carbon, se sometio a calentar y elagua lo unico que hizo fue pintarse de el color de el carbon.

finalmente se aplico el mismo procedimiento pero ahora se coloco potasio y a lahora de hacer contacto con el agua destilada se creo una chispa y al mismo tiempo el agua cambio su color a rosa.

Caracteristicas de los atomos

material: 6 corcholatas
1 una base de metal
1 franela
un gotero con etanol
6 espátulas
6 vasos de precipitados
cloruro de sodio
cloruro de hierro
cloruro de cobre
cloruro de estoncio
cloruro de calcio
cloruro de bacio

Observa las llamaradas de las sustancias

sustancias color de llamaradas esquema de el modelo de bohr


C/ de sodio
C/ de hierro
C/ de cobre
C/ de estancio
C/ de calcio
C/ de vacio


cloruro de hierro= chispas amarillas cloruro de cobre= verde cloruro de estroncio= rojo cloruro de calcio= naranja cloruro de bario= amarillo verdoso

Experimento 2

despues de hacer el experimento observamos que en la caja que contenia el CD se veia lo siguiente:

Construccion de el modelo de un atomo

Antecedentes de el modelo de un atomo: representacion grafica, fisica, virtual y simbolica de la realidad. Dalton explica en el año de 1850 que el atomo es una esfera.

• El atomo es divisible.


• La materia es de naturaleza electrica (esta formada por cargas).


• El atomo es una esfera.
  
  
  

POE:

Predice: se va a cortar el fluido.

Observa: al frotar la bara en la piel y al acercarla a el agua se atrae.

Explica: al frotar la bara en la piel se ocasiona una energia y electridad y es por eso que atrajo el agua, tambien se debe a que existen cargas.